【題目】(I)有下列幾組物質(zhì)或原子:①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)回答有關(guān)問題:
(1)屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是_____________;
(3)互為同位素的是_____________;
(4)原子半徑最小的原子形成的分子是_____________;
(5)屬于同素異形體的是_____________。
(II)用合理的化學(xué)用語回答下列問題
(1)甲烷分子的電子式:_____________;
(2)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;
(3)甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式:_____________;
(4)苯和液溴在鐵屑催化下反應(yīng)生成溴苯方程式:_____________;
(5)乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉方程式:_____________。
【答案】⑤ ③ ① ⑥ ⑦ CH2=CH2 CH4+Cl2CH3Cl+HCl C6H6+Br2C6H5Br+HBr 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
【解析】
(I)H、P、N分別位于第一周期ⅠA族、第三周期ⅤA族、第二周期ⅤA族;612C和614C質(zhì)子數(shù)都為6,中子數(shù)不同,是碳元素的不同原子,互為同位素;Na2O2是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性的共價(jià)鍵,過氧根離子與Na+之間形成的是離子鍵;O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;燒堿和苛性鈉指的都是NaOH,純堿是Na2CO3。
(1)由分析可知,屬于第二周期ⅤA族的元素是N,即⑤;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2,即③;
(3)互為同位素的是612C和614C,即①;
(4)原子半徑最小的原子是H原子,其形成的分子是H2,即⑥;
(5)屬于同素異形體的是O2和O3,即⑦;
(II)(1)甲烷分子的電子式為;
(2)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;
(3)甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為:CH4+Cl2CH3Cl+HCl;
(4)苯和液溴在鐵屑催化下反應(yīng)生成溴苯的化學(xué)方程式為:C6H6+Br2C6H5Br+HBr;
(5)乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉的化學(xué)方程式為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應(yīng): 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是____(選填序號(hào))
a.及時(shí)吸收或移出CO2 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.用更高效的催化劑 d.粉碎礦石,增大接觸面積
(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)-Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(選填編號(hào))。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)
c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉
II.合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。
一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)=____________。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))
a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O) b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))
a.200℃ b.800℃ c.101 kPa d.24000 kPa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:
(1)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42-___(填“能”或“不能”)透過半透膜。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式):
試劑①___;試劑③___。
(3)判斷試劑①已過量的方法是:___。
(4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),完成下列空格。
(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素符號(hào)是________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,第一電離能最大的元素符號(hào)是________,其價(jià)電子排布式為___________________________。
(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素名稱是________,其價(jià)電子排布圖為______________
(3)第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素符號(hào)是________,其原子的簡(jiǎn)化電子排布式為__________,有_____個(gè)未成對(duì)電子,有_____個(gè)能級(jí),能量最高的能級(jí)符號(hào)為_______。
(4)某元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1 ,該元素符號(hào)是_________,原子中所有電子占有________個(gè)軌道,核外共有________個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素,X的最外層電子數(shù)與Z相同,但X為非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y、Z的元素符號(hào)分別是_____________、_____________。
(2)Z2W的電子式是_____________。
(3)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________
(4)Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是:_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子中的所有原子有可能共平面
B. 中有8個(gè)碳原子可能在同一條直線上
C. 所有碳原子一定在同一平面上
D. 至少有16個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng), 如:NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到;反應(yīng)①:2NH3+3F2NF3+ 3NH4F,Ta(鉭)是一種過渡元素,利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體;反應(yīng)②:TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)+QkJ,Q>0
(1)反應(yīng)①中:非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣,則該元素最外層的電子有___種自旋方向。
(2)反應(yīng)①中:物質(zhì)所屬的晶體類型有____;并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。
(3)反應(yīng)②中:平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___,若反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)____。
a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大
(4)反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行,若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,則I2的平均反應(yīng)速率為___。
(5)某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究,他查閱資料,發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體,可表示Sx(x為偶數(shù)),且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的,則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____(填增大或減。,其原因是___。
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