20.已知A的結(jié)構(gòu)簡式為.化合物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,B1和B2互為同分異構(gòu)體,B1的摩爾質(zhì)量80g/mol;G1和G2互為同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫,G1無甲基.請完成下列問題.

已知:
(1)B1的結(jié)構(gòu)簡式為,G2所含官能團(tuán)為醛基、羰基.
(2)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3+H2O.
(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式:OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O.
(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物,寫出反應(yīng)的方程式
(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有2種;寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種.
①含有三個(gè)甲基;    ②與E所含官能團(tuán)相同;    ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上.

分析 根據(jù)題中信息可知A發(fā)生氧化后生成C,C為OHCCH2CHBrCH2COCH3,C氧化生成D,則D為HOOCCH2CHBrCH2COCH3,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3,F(xiàn)為六元環(huán)化合物,應(yīng)是E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,則F為.B2是A的消去產(chǎn)物,其分子式為C6H8,B2臭氧化后得到G1和G2互為同分異構(gòu)體,二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境,G1無甲基,則B2,B1,G1為OHC-CH2-CHO,G2為OHCCOCH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HOOCCH(OH)CH3,據(jù)此解答.

解答 解:根據(jù)題中信息可知A發(fā)生氧化后生成C,C為OHCCH2CHBrCH2COCH3,C氧化生成D,則D為HOOCCH2CHBrCH2COCH3,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3,F(xiàn)為六元環(huán)化合物,應(yīng)是E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,則F為.B2是A的消去產(chǎn)物,其分子式為C6H8,B2臭氧化后得到G1和G2互為同分異構(gòu)體,二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境,G1無甲基,則B2,B1,G1為OHC-CH2-CHO,G2為OHCCOCH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HOOCCH(OH)CH3
(1)由上述分析可知,B1的結(jié)構(gòu)簡式為,G2為OHCCOCH3,所含官能團(tuán)為醛基、羰基,
故答案為:;醛基、羰基;
(2)反應(yīng)⑤是A發(fā)生消去反應(yīng)生成B1和B2,故答案為:消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3+H2O,
故答案為:HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3+H2O;
(4)C(OHCCH2CHBrCH2COCH3 )與新制Cu(OH)2懸濁液 反應(yīng)的方程式為:OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O;
(5)一定條件下H[HOOCCH(OH)CH3]能夠生成高分子化合物,該反應(yīng)的方程式為:,
故答案為:;
(6)E(HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3)的同分異構(gòu)體中①含有三個(gè)甲基;②與E所含官能團(tuán)相同; ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上,則符合條件的E的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:2;任意一種.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷和合成,題目較為綜合,注意充分利用題目給予的信息,采用正、逆推法相結(jié)合的方法推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,對學(xué)生邏輯推理有較高的要求.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A. 
用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B. 
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫C.
 用裝置制取無水MgCl2D. 
用裝置制取乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解,發(fā)生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解.
(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,取1.226g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖.
材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物.如:
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡易、可行的最佳方案是C.
A.加熱氯化銨固體,再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過堿石灰
C.加熱濃氨水,再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水,再通過濃硫酸
(2)為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是無水硫酸銅.
(3)當(dāng)觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色(填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成.
(4)該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1:4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒.
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有.
(5)請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O.
(6)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,
①氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5:3,若有7.3gHCl被氧化,產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol.
(2)按要求回答下列問題.
①寫出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2
②以下物質(zhì)中:①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液.其中,屬于電解質(zhì)的是③④(填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的是②.
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3,用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)C→A→B→D→E;
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到0.01ml.
(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度,尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液.
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色.
(6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗,會(huì)對測定結(jié)果有何影響?偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.常溫下,A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,E與C同主族.
(1)上述五種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是氧(填寫元素名稱).
(2)元素D形成的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.
(4)上述五種元素,由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是:Al2(SO43(寫出該物質(zhì)的化學(xué)式,下同),能抑制水電離的物質(zhì)是:H2SO4或H2CO3等.
(5)常溫常壓時(shí),2.8 g BC氣體在3.2 g C2氣體中完全燃燒,生成BC2氣體時(shí)放出28.3 kJ的熱量,則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣.請用如圖所示裝置,測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系.實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下:

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4g;
②測出量筒中水的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL;
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液(不含其他溶質(zhì)).
請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體;發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑.
(2)裝置C的作用是干燥SO2和O2;干燥管收集到的物質(zhì)是SO2
(3)裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中,測定生成O2的體積;
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后,首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是O2,有0.005mol;并據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol,SO3為0.005mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān).下列各組物質(zhì):
①Cu與HNO3溶液 
②Cu與FeCl3溶液 
③Zn與H2SO4溶液 
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na,由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.①③B.③⑤C.①②⑤D.①③⑤

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