Question

15．（1）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，
①氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO₂．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO₃④BaSO₄⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃，用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

Answer 1

分析 （1）①所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，元素化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物；
②根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性；結(jié)合氯原子守恒計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（2）①光導(dǎo)纖維原料為二氧化硅；
②水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀�合物是電解質(zhì)；水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀�合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③反應(yīng)中次氯酸鈉+1價(jià)氯化合價(jià)降為氯化鈉中-1價(jià)，次氯酸鈉為氧化劑，碘化鈉中-1價(jià)碘化合價(jià)升高為碘酸鈉中+5價(jià)碘，碘化鈉為還原劑，3mol次氯酸鈉反應(yīng)得到3mol電子．

解答 解：（1）①反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
②根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3，
n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，則生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，
故答案為：5：3；7.1；0.2．
（2）①光導(dǎo)纖維原料為二氧化硅，化學(xué)式為：SiO₂；
故答案為：SiO₂；
②：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀�合物，是非電解質(zhì)；
③熔化的KNO₃溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀�合物，是電解質(zhì)；
④BaSO₄熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀�合物，是電解質(zhì)；
⑤氯化鎂溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是③④，屬于非電解質(zhì)的是②；
故答案為：③④；②；
③3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃反應(yīng)中次氯酸鈉+1價(jià)氯化合價(jià)降為氯化鈉中-1價(jià)，次氯酸鈉為氧化劑，碘化鈉中-1價(jià)碘化合價(jià)升高為碘酸鈉中+5價(jià)碘，碘化鈉為還原劑，3mol次氯酸鈉反應(yīng)得到3mol電子，用雙線(xiàn)橋表示為：，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為：1：3；
故答案為：；1：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)，屬于拼合型題目，根據(jù)化合價(jià)變化理解氧化還原反應(yīng)基本概念，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有關(guān)計(jì)算，注意把握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念．