15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問題．
①寫出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

分析 （1）①所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，元素化合價升高得到氧化產(chǎn)物；
②根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性；結(jié)合氯原子守恒計算生成氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
（2）①光導(dǎo)纖維原料為二氧化硅；
②水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔锸请娊赓|(zhì)；水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔锸欠请娊赓|(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③反應(yīng)中次氯酸鈉+1價氯化合價降為氯化鈉中-1價，次氯酸鈉為氧化劑，碘化鈉中-1價碘化合價升高為碘酸鈉中+5價碘，碘化鈉為還原劑，3mol次氯酸鈉反應(yīng)得到3mol電子．

解答 解：（1）①反應(yīng)中Mn元素化合價降低，KMnO4被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO4；Cl2；
②根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3，
n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，則生成0.1molCl2，m（Cl2）=0.1mol×71g/mol=7.1g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，
故答案為：5：3；7.1；0.2．
（2）①光導(dǎo)纖維原料為二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2；
故答案為：SiO2；
②：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔铮欠请娊赓|(zhì)；
③熔化的KNO3溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔�，是電解質(zhì)；
④BaSO4熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔�，是電解質(zhì)；
⑤氯化鎂溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是③④，屬于非電解質(zhì)的是②；
故答案為：③④；②；
③3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3反應(yīng)中次氯酸鈉+1價氯化合價降為氯化鈉中-1價，次氯酸鈉為氧化劑，碘化鈉中-1價碘化合價升高為碘酸鈉中+5價碘，碘化鈉為還原劑，3mol次氯酸鈉反應(yīng)得到3mol電子，用雙線橋表示為：，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為：1：3；
故答案為：；1：3．

點(diǎn)評 本題考查考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)，屬于拼合型題目，根據(jù)化合價變化理解氧化還原反應(yīng)基本概念，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算有關(guān)計算，注意把握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．門捷列夫利用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制得了氯氣
B．利用火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水來提取單質(zhì)溴以減少能耗
C．含重金屬離子的污水的排放產(chǎn)生“赤潮”或“水華”等水污染現(xiàn)象
D．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=p（CO2 ）×p（SO2 ）/p（CO）    （用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則如圖1反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是B．

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．
A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D、提高反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D．2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知相同溫度下電離常數(shù)Ki（HF）＞Ki（HCN）．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）B．c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
C．c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知A的結(jié)構(gòu)簡式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡式為，G2所含官能團(tuán)為醛基、羰基．
（2）⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有2種；寫出其中一個的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎(chǔ)原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成E化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類型非別為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．
（7）寫出C的同分異構(gòu)體中滿足如下兩個條件的同分異構(gòu)體有3種，①能發(fā)生顯色反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：

（1）A是Na2O2．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生產(chǎn)、生活中離不開化學(xué)知識．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣、工業(yè)廢氣的排放是形成“霧霾”的主要原因
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X和濃硫酸不反應(yīng)
C．不銹鋼比普通鋼抗腐蝕能力強(qiáng)，是因?yàn)楸砻驽兞艘粚鱼t
D．“遼寧艦”用于艦載機(jī)降落阻攔索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料

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