20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．24種B．28種C．32種D．40種

分析 根據(jù)分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類；-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，據(jù)此確定二者形成的酯的種類．

解答 解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，則分子式為C5H10O2的酸有4種；
分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則分子式為C5H12O的醇有8種，
所以分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有：4×8=32種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，題目難度中等，明確“C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類”為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積是448mL．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液．甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L-1 NaOH溶
液．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出儀器X的名稱：分液漏斗．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）C裝置的作用是完全緩沖，防倒吸．
（4）甲小組通過該實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cl2的氧化性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）．
（5）乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，請(qǐng)你幫助甲小組完善該裝置．即還要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置．
Ⅱ．丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置溶液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，可能還含有其他陰離子．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-，或只存在ClO-．
假設(shè)2：可能兩者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的正確性：取適量吸收液于兩支試管中，向一支試管中加入足量鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則有SO32-；向另一支試管中加入鹽酸，再加幾滴紫色石蕊試液，若溶液先變紅后褪色，則有ClO-（其他合理答案也可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與苯環(huán)上的碳?xì)滏I相比，甲苯中的側(cè)鏈甲基或苯酚中的羥基對(duì)苯環(huán)上的碳?xì)滏I的化學(xué)活潑性具有較大影響，下列關(guān)于甲苯或苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈或羥基對(duì)苯環(huán)有影響的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成TNT
C．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．苯酚具有酸性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號(hào)）．
A．c（ H2 ）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
C．氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是（　�。�
A．A點(diǎn)B．B、D兩點(diǎn)C．C點(diǎn)D．A、E兩點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體間的相互轉(zhuǎn)化不存在能量的變化
C．C4H10的一氯代物共2種結(jié)構(gòu)
D．甲苯（）苯環(huán)上的氫原子被一個(gè)氯原子取代后的產(chǎn)物共有3種

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