Question

9．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學(xué)方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；
（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Fe³⁺的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（5）膠體中加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入會溶解．

解答 解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②NaHCO₃在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；
③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ�，是非電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨空氣屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；
故答案為：①②③⑥；④⑤；
（2）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H₂O+KCl；
故答案為：HCl+KOH=H₂O+KCl；
（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）Fe³⁺的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），則SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol/L；
（5）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液，
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．

點評 本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，物質(zhì)的量有關(guān)計算等，題目綜合性強(qiáng)，氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點，題目難度中等．