19．一定量的 KMnO4 與足量的 250mL 濃鹽酸反應，方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結束后，共轉移電子為 0.5mol，則鹽酸減少的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

分析 氧化還原反應中，根據(jù)化合價的升降確定生成的還原產(chǎn)物以及物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$計算即可．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應中Mn元素的化合價從+7降低到+2價，反應共轉移電子0.5mol，消耗0.1molKMnO4，消耗HCl為0.8mol，鹽酸減少的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.8mol}{0.25L}$=3.2mol/L．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，明確電子轉移的情況及物質(zhì)的量濃度的計算是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．8g CH4共有2mol氫原子，0.1mol NH3共有約0.4NA個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌．
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015 年獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是（　�。�
A．莫言B．韓寒C．屠呦呦D．鮑勃•迪倫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：

經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）H→I、M→N的反應類型分別是氧化反應、加聚反應．
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式．
（5）E和I反應生成M的化學方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機試劑自選．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A．O2B．N2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B．SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
C．SiO2是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸
D．硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．甲、乙、丙三位同學分別用如圖實驗裝置及化學藥品（堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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