設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA

    B． 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為

    C． 1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵

    D． 1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA


考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A.1mol烷烴分子中含有8mol氫原子，則該烷烴為丙烷，丙烷分子中含有8mol碳碳鍵和2mol碳碳鍵，總共含有10mol共價鍵；

B．標況下aL混合氣體的物質的量為=mol；

C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，1.4g乙烯的物質的量為0.05mol，含有0.05mol碳碳雙鍵；

D.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應時得到了1mol電子．

解答：  解：A.1mol烷烴分子中含有8mol氫原子，該烷烴為丙烷，丙烷中含有8molC﹣H共價鍵、2molC﹣C鍵，總共含有10mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為10NA，故A錯誤；

B．標準狀況下，aL氧氣和氮氣混合氣體的物質的量為：=mol，含有的分子數(shù)為NA，故B錯誤；

C.1.4g乙烯的物質的量為0.05mol，0.05mol乙烯分子中含有0.05mol碳碳雙鍵，含有0.05NA個C=C鍵，故C正確；

D.1molCl2發(fā)生反應時，如果與氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣得到了1mol電子，轉移電子數(shù)一定是NA，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑．


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硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（）

    A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B． 除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

    C． 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

    D． 用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

    A． 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

    B． 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

    C． 實驗Ⅲ：試管中產(chǎn)生血紅色沉淀

    D． 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�

①常溫常壓下，1mol甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為10NA　

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路中通過電子0.2NA　

③5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定是0.3NA　

④常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中所含的原子數(shù)為NA　

⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA　

⑥1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA．

　 A． ②③④ B． ②③⑥ C． ①②④⑤ D． ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示．則下列說法正確的是（）

    A． x與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

    B． 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

    C． 單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

    D． 由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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