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硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（）

    A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B． 除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

    C． 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

    D． 用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%


考點：  含硫物質的性質及綜合應用；氯氣的化學性質．

專題：  氧族元素．

分析：  A．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；

B．凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應；

C．工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應來制取漂白粉；

D．原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比．

解答：  解：A．CO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；

B．除去與水反應，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故B正確；

C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，故C錯誤；

D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1

反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2

反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產物，原子利用率不為100%，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查酸性氧化物、氧化還原反應、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰制取漂白粉．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA

    B． 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為

    C． 1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵

    D． 1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關物質的質量分數(shù)和物質的量濃度的敘述正確的是（）

    A． 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1：1：1

    B． Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

    C． 質量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數(shù)為10%

    D． 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm﹣3，物質的量濃度為4.0 mol•L﹣1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）

    A．                   B．               （2b﹣a）mol/L C．   D．    （10b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

　 B． 明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

　 C． Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

　 D． Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成和結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔、沸點越高

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