某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，平衡逆向移動

C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是

A．2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA

D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．1 mol氫約含有6.02×1023個微粒

B．H2的摩爾質(zhì)量是2 g

C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA

D．2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新型NaBH4 / H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示(已知硼氫化鈉中氫為－1價(jià))，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O

D．電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO2是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電

B．酸式鹽的水溶液一定呈酸性

C．常溫時水電離出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀鹽酸

D．常溫時純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol電子。

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

A．NaCl B．NaCl NaBr

C．NaCl NaBr NaI D． NaCl NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知：N2O42NO2，△H＞0，

（1）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。

（2）計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達(dá)到平衡時，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號） 。

A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑 D、升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

單質(zhì)Ti的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為：

① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

則下列敘述正確的是

A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物

B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti

C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D．由反應(yīng)②可知，金屬M(fèi)g的還原性比金屬Ti的還原性強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案