用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是

A．2.3Na與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．標準狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA

D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A．酸B比酸A的電離度大

B．A為弱酸，B為強酸

C．酸B的物質(zhì)的量濃度比A的小

D．A酸比B酸易電離

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含有Cu2+ D．剩余固體中一定含有Cu

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎳是有機合成的重要催化劑，某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，還有少量難溶性雜質(zhì)）。某學習小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2

回答下列問題：

（1）溶液①中含金屬元素的離子是_________________。

（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的___________；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是_______。

A．氧氣 B．漂白液 C．氯氣 D．硝酸

（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是_____________；操作C的名稱是______________。

（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為_____________；請選擇合適的試劑，設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)” ______________。

（5）含鎳金屬氫化物MH－Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池，廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應為：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為_____________，放電時負極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖裝置，可以完成很多電化實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為什么2NO+2CO2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。

②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=____________________。

③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖所示。

脫氮效果最佳的=________。此時對應的脫氮反應的化學方程式為_______________。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2 O5，其電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．NaAlO2→Al(OH)3→Al

B．N2→NO2→HNO3

C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D．FeS2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)微粒的還原性強弱順序是

A． I->Fe2+>Cl->SO2 B． Cl->Fe2+>SO2> I- C .Fe2+>I->SO2>Cl- D .SO2>I->Fe2+>Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．升高溫度，平衡逆向移動

C．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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