NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+ N2（g）2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25 NA

D．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA

 

C

【解析】

試題解析：丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵，則0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；常溫下，1.12L氣體小于0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.1NA，故B錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗3mol氫氣，放出QKJ的熱量，則當(dāng)反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，消耗0.75KJ的熱量，，容器內(nèi)剩余的氫分子數(shù)為2.25 NA，故C正確；在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)應(yīng)該是乙醇含有的氫原子數(shù)加上水分子含有的氫原子數(shù)，所以應(yīng)大于3NA，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省資陽(yáng)市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的步驟為 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是 。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因： 。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；② 。

（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： 。

（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

B．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

D．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）請(qǐng)用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。某氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 (填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。

（3）純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價(jià)的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式： ；在周期表中的位置是 。

②如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。

③CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：____________，R：_______________；

寫出下列物質(zhì)的電子式A： ；

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式：__________________；

B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ ；

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B．I的原子序數(shù)為53

C．I的原子核外電子數(shù)為78

D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝ （用含a、b的式子表示）。

（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如右圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

 

 

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