Question

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］。

回答下列問題：

（1）操作1的步驟為 、 、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是 。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因： 。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH；② 。

（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是： 。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取質量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質的量濃度為c的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質量分數是 。（Sn的摩爾質量為M，用含m、c、V、M的代數式表示）

 

Answer 1

（14分）（1）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）；沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉

（2）SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解 （3）防止Sn2+被氧化 （4）Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O （5）

【解析】

試題分析：（1）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到。沉淀的洗滌在過濾器中完成，即沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉，待水流盡后重復操作2～3次；

（2）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；

（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；

（5）令錫粉中錫的質量分數為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7計算

M

mx cV

故

解得x＝

考點：以SnSO4制備為載體考查對工藝流程的理解、物質的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學用語書寫、滴定應用及利用關系式進行的計算