【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:

(注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作、為過濾,操作為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

【答案】C

【解析】A. 操作I增大NaOH溶液用量可以使鋁土礦中的氧化鋁充分溶解,從而提高Al2O3的浸取率A正確;B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾,分別過濾出鋁硅酸鈉和氫氧化鋁,操作Ⅳ為灼燒,目的是使氫氧化鋁分解為氧化鋁,B正確;C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,C不正確;D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度D正確。本題選C

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①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填偏大”“偏小”“無影響).

4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________.(填偏大”“偏小”“無影響

5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:______________________________________________________.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol1

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B. 生成儲氫物質(zhì)的電極反應式為C6H6+6e -+6H+=C6H12

C. 當電路中通過1 mol電子時,碳納米管A上產(chǎn)生5.6LO2

D. 儲氫過程中碳納米管B上不可能有氫氣產(chǎn)生

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A. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

B. 簡單離子半徑:W<X<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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