【題目】50mL 0.50mol·L1鹽酸與50mL 0.55mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填偏大”“偏小”“無影響).

4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________.(填偏大”“偏小”“無影響

5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:______________________________________________________.若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少熱量的散失 偏小 偏小 2H2g+O2(g ) =2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol1 285.8

【解析】試題分析:(1)根據(jù)測定中和熱實驗裝置回答;(2)根據(jù)避免熱量散失回答;(3)如不蓋硬紙板產生的熱量散失較多;(4)氨水是弱電解質,電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液放出熱量少;(4)放熱反應焓變<0;根據(jù)蓋斯定律計算氫氣的燃燒熱。

解析:(1)測定中和熱需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,所以缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)碎紙條可以隔熱,燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量的散失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,產生的熱量散失較多,求得的中和熱數(shù)值偏小;(4)氨水是弱電解質,電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液放出熱量少,測得的中和熱的數(shù)值會偏小;(5)由氫氣和氧氣反應生成2mol水蒸氣放熱483.6 kJ,放熱反應焓變?yōu)樨撝担磻臒峄瘜W方程式:2H2(g)+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1;1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則1mol水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱44kJ,根據(jù)蓋斯定律,氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水放熱285.8kJ,即氫氣的燃燒熱是285.8 kJ·mol﹣1。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(
A.Na+、SO42、Cu2+、Cl
B.Fe2+、Na+、OH、K+
C.K+、CO32、Cl、Ag+
D.H+、Cl、Na+、CO32

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【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應為:2H2+O2═2H2O,正極反應為:O2+2H2O+4e═4OH , 下列敘述不正確的是(
A.H2通入負極區(qū)
B.O2通入正極區(qū)
C.負極反應為2H2+4OH﹣4e═4H2O
D.正極發(fā)生氧化反應

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(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式:
(2)B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
(3)寫出B中的反應方程式:
(4)寫出D中的反應方程式:
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B.乙醛和水
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【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______,As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的____(填氧化性還原性”)。

(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、_______。

(3)過程Ⅰ,在Cr2O3參與的反應中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化劑(O2的物質的量是____

(4)通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。

②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用,B_______。

③已知:2 CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O K = 4.0×1014

濾液3Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L,CrO42-的濃度是_______ mol/L。

(5)過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

4.7

化合物名稱

0°C

20°C

40°C

60°C

80°C

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結合表中數(shù)據(jù)分析,過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體,然后_______________、過濾得到K2Cr2O7粗品。

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流程如下:

(注:SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作、為過濾,操作為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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【題目】下列物質不屬于有機物的是(
A.Na2CO3
B.CH3CH2OH
C.CH2=CH2
D.CH3COOH

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