1．已知：在一定條件下，含高價態(tài)錳元素的化合物能被Cl-還原為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Cl2，將1.0mol KMnO4加熱，生成標準狀況下5.6L氣體后停止加熱，向殘留固體中加入足量濃鹽酸，在加熱條件下充分反應(yīng)，又生成b mol氣體，則b等于（　　）
A．2B．1C．0.5D．0.25

分析 KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到甲體為氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：1×（7-2）=4×$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$+2b，整理得1+2b=5，由此分析解答．

解答 解：KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到甲體為氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：1×（7-2）=4×$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$+2b，整理得1+2b=5，解之得：b=2，故選：A．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意充分利用整個過程中的電子轉(zhuǎn)移守恒解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．6.1gSiO2跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，然后再用適量鹽酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀質(zhì)量為7.8g．求此SiO2的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．用如圖所示裝置進行實驗．

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是：①干燥SO2②使SO2和O2兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是SO3．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填序號）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO2，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受弧對電子的微粒是Fe3+，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵；
（2）根據(jù)VSEPR模型，NH4+離子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為正三角形（平面三角形）；
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子CH4或CF4，三角錐形分子NH3或NF3，V形分子H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗?zāi)苓_到相關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗淀粉是否水解完全B．先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+C．加熱氯化銨固體制取適量氨氣D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中含有的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C19H22O3
B．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
D．能與Na、NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣
B．為使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水
C．利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/td>實驗方案
A驗證Cl2的氧化性強于I2向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色
B配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
D驗證Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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