Question

16．25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是（　　）

• A． pH=4的CH₃COOH溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-4mol•L^-1
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₃溶液和②NH₄HSO₄溶液中c（NH₄）⁺：①＜②
• C． pH=3的0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=4的CH₃COOH溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=$\frac{Kw}{1{0}^{-4}}$；
B．設均為1mol/L時，NH₄HSO₄溶液中氫離子濃度接近1mol/L，而（NH₄）₂SO₃溶液中銨根離子濃度小于2mol/L；
C．NaHC₂O₄溶液，電離顯酸性，電離大于其水解；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒式．

解答 解：A．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=4的CH₃COOH溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=$\frac{Kw}{1{0}^{-4}}$=1.0×10^-10mol•L^-1，故A錯誤；
B．設均為1mol/L時，NH₄HSO₄溶液中氫離子濃度接近1mol/L，而（NH₄）₂SO₃溶液中銨根離子濃度小于2mol/L，但c（NH₄）⁺：①＞②，故B錯誤；
C．NaHC₂O₄溶液，電離顯酸性，電離大于其水解，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒式為c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握kw與氫離子濃度的關系、鹽類水解及電離為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．