【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3

A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤

C. 只有①②④ D. 全部

【答案】B

【解析】

試題①氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉正確。②碳酸鈉和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確。③氫氧化鋁不能由化合反應(yīng)生成。④氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確。⑤氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵，正確。所以選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體紅細胞中的血紅蛋白具有運輸氧氣的功能，下列元素作為構(gòu)成血紅蛋白分子的基本骨架的是

A. 氮B. 氫

C. 氧D. 碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.碘酒
B.漂白粉
C.氯水
D.液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（ ）

A. 水與煤油 B. 氯乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為（ ）

A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。

（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。

③乙同學(xué)改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題:

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；

寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學(xué)方程式:___________。

（2）以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2.

①石墨II電極的名稱是______(填“正極”或“負極”)；

石墨I電極上的電極反應(yīng)式為__________。

②Y電極的電極材料是_________；X電極的電極反應(yīng)式為_________。

通電一段時間后，若右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生1molFe(OH)2白色沉淀，理論上P端通入的CO2在標準狀況下的體積至少為_____L。

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