Question

【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結構示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl
（2）；；；；r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4 ， 堿性：KOH＞Ca（OH）2
（4）HCl、H2S；HCl；氯元素的非金屬性強于硫元素
【解析】解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8﹣2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K．
（1.）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Ca＞S＞Cl，所以答案是：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2.）S2﹣離子結構示意圖為 ，Cl﹣離子結構示意圖為 ，K+離子結構示意圖為 ，Ca2+離子結構示意圖為 ，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+），所以答案是： ； ； ； ；r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+）；
（3.）A、B、C、D 4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2 ， 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞Ca（OH）2 ， 所以答案是：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4 ， 堿性：KOH＞Ca（OH）2；
（4.）生成的氣體氫化物有HCl、H2S，氯元素的非金屬性強于硫元素，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，所以答案是：HCl、H2S；HCl；氯元素的非金屬性強于硫元素．