Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性：XmY強(qiáng)于XmR

C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子數(shù)約為1.806×1024

D. 元素Z、R的最高價(jià)氧化物水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為和元素，從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，故A錯(cuò)誤；B元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（元素）和R（元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：，故B正確；C Y為氧，Z為鈉，元素Z、Y形成的均為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液不一定呈中性或堿性，例如硫酸氫鈉水溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。