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【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)

B. 25 ℃時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl),a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCNNaCN等體積混合后溶液呈堿性,則有:c(CN)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

【答案】C

【解析】A.根據NH4HS溶液中的物料守恒可得:c(NH4++c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol/L,選項A正確;B. 25 ℃時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl),根據電荷守恒知c(NH)+ c (H+)=c(Cl)+ c(OH),溶液應呈中性,故氨水應過量,則a>0.01mol·L-1,選項B正確;C. 等濃度的HCNNaCN等體積混合后溶液呈堿性c (H+)< c(OH,根據電荷守恒有c (Na+)+ c (H+)=c(CN)+ c(OH),則有:c (Na+)>c(CN),HCN的電離小于CN的水解, c(CN)<c(HCN),選項C不正確;D、等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液,醋酸的物質的量大于鹽酸,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________

(2)明膠是水溶性蛋白質混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。

(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現象是:___________________________________。操作完畢后,為得到碘并回收CCl4可用________法。

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【題目】下列各組物質中,屬于同素異形體的是

A.H2OD2OB.O2O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質子核磁共振譜是研究有機化合物結構的有力手段之一。結構中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應的峰值(信號),譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。試回答:

(1)結構簡式為的有機化合物,在核磁共振譜中觀察峰給出的強度之比為___________

(2)實踐中可根據核共振譜上觀察到H原子給出的峰值情況,確定有機化合物的結構。分子式為C3H6O2的鏈狀有機化合物核磁共振譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種,它們分別是①3∶3,②3∶2∶1,③3∶1∶1∶1,④1∶2∶2∶1。

請分別推斷出其對應的結構簡式:

________________________; ② ___________________________;

________________________; ④ ___________________________。

(3)測得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振譜上可觀察到兩種峰,而CH3CH=CHCH3的核磁共振譜有4種峰,結合其空間結構,解釋產生4個峰的原因:_______________

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【題目】下列各組性質的比較中,不正確的是

A.堿性:NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3

C.金屬性:K>NaD.原子半徑:Cl>S

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【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質:①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl,其中屬于非電解質的是___________(填序號,下同),屬于強電解質的有____________,屬于弱電解質的有________________,能導電的物質有________________

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中,此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________

①堿性氧化物一定是金屬氧化物;

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物;

③乳濁液靜止后分層;

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中,X可能是NO3;

⑤碳酸鈣是強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液的示意圖。


回答下列問題:

(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D.溶解過程中,要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶

(2)①中應稱NaCl________ g;②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。

(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A.某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。

B.某同學在第⑧步觀察液面時仰視________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )
A.含離子鍵的化合物是離子化合物,含共價鍵的化合物是共價化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數ABCDE。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。AD原子形成的離子少一個電子層。CA形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

1A、B、C、D的電負性由小到大的順序為________________。

2C的最高價氧化物分子是________(極性非極性”)分子。

3B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點最高的,解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因:______________________________

4E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為____;E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應:E(CO)5===E(s)5CO,反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,形成的化學鍵是________________。

5金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數之比為________________。

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