【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同素異形體的是

A.H2OD2OB.O2O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

【答案】B

【解析】

由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件:同種元素形成,不同單質(zhì),據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

AH2OD2O是化合物,不是單質(zhì),故H2OD2O不是同素異形體,A不符合題意;

BO2O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B符合題意;

C.金剛石是C單質(zhì),與Si是兩種不同的物質(zhì),C不符合題意;

D.冰是H2O,而干冰是CO2,兩者是不同種物質(zhì),D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5:4

B. 常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA

C. 同溫、同壓下,相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D. 同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化。例如回答下列問(wèn)題:

(1)CuClCu+核外電子排布式為______________,CuCl相比,第一電離能較大的是______________。

(2)已知為平面分子,則-CHO中碳原子的雜化方式為______________

(3)寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________,14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符號(hào))接受孤對(duì)電子形成配位鍵,配位數(shù)是______________。

(4)銅鈣可形成合金,單質(zhì)銅的熔點(diǎn)比單質(zhì)鈣高,其原因是____________________________,其中一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)如圖所示,已知:該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則其中兩個(gè)Ca原子核之間距離為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則

(1)寫出元素符號(hào):X_______, Y _________ ; Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)Y、Z組成,且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。

(3)X、Z可以形成兩種常見化合物AB,AX、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為_____,實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題:

(1)④中,使用前必須檢查是否漏水的是____________(填儀器序號(hào))。

(2)分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號(hào),下同,進(jìn)行操作A_______(填操作名稱,下同);再選裝置_____,進(jìn)行操作B________;操作A需在溴水中加一種試劑,選擇這一試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的:_______(填字母)。

A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶 

D. 密度比水大 E. Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到4921%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入209.0%NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)

B. 25 ℃時(shí),將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl),a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCNNaCN等體積混合后溶液呈堿性,則有:c(CN)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個(gè)周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、ZSO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng),其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑

B. ZXY形成的常見鹽的水溶液會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于X的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中

D. W、X、Y三種元素只能組成一種鹽

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