水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、已知1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量286kJ．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖1為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．
（1）a電極反應(yīng)式是
 

（2）b電極是
 
（用“正極”或“負(fù)極”填空）
Ⅲ、圖2表示一個(gè)電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是硫酸鈉的水溶液．
（1）X極是
 
（用“陰極”或“陽(yáng)極”填空）X極上的電極反應(yīng)式為
 
，
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：Ⅰ（1）書(shū)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)和生成物的聚集狀態(tài)，和反應(yīng)熱的大�。�
（2）氣態(tài)水的能量高于液體水，據(jù)此解答；
Ⅱ（1）a極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成水；
（2）b極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；
Ⅲ（1）X極連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子在X極放電生成氫氣；
（2）Y極連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣．
解答： 解：Ⅰ（1）1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量286kJ，所以2mol的氫氣放出572kJ，故熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
（2）氣態(tài)水的能量高于液體水，故生成2mol氣態(tài)水放出的熱量小于572kJ，
故答案為：＜；
Ⅱ（1）a極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成水，電極反應(yīng)式為：H2+OH--2e-=2H2O，
故答案為：H2+OH--2e-=2H2O；
（2）b極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，
故答案為：正極；
Ⅲ（1）X極連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子在X極放電生成氫氣，故答案為：陰極   2H++2e-=H2↑；
 （2）Y極連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式、原電池、電解池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚  ②乙二醇與乙酸酸化得酯  ③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽  ④苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類(lèi)由多到少的順序是（　　）
A、①②③④B、④③②①
C、③①②④D、③②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2 ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于分散系的是
 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
 （填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至
SO
2-
4
恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（6）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有NO和NH3混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2速度由大到小的順序是
 
；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序是
 
；
（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾，通過(guò)蒸餾安息香酸（苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類(lèi)似烷烴，請(qǐng)寫(xiě)出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實(shí)（填入編號(hào)）．
a．苯不能使溴水褪色               b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體             d．鄰二溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為：，某有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為：
①有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 

②Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：
（1）Z值為
 
；A值
 
；
（2）元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開(kāi)始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a    B．a(chǎn)=41，b＞2a     C．a(chǎn)＜41，b=2a     D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：
組別 溫度（℃） 起始濃度（mol/L） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min） 平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO） c（H2O）
Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)圖2第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，在答題卡上畫(huà)出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）
⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O    ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤CH3COOH    ⑥蔗糖   ⑦NaHCO3 ⑧酒精
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑或方法（合理即可得分）
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③SiO2氣體中混有少量的CaCO3氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染，是一門(mén)能防止污染的科學(xué)．它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　　）
A、消除硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制CuSO4：2Cu+O2
△
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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