Question

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：
（1）Z值為

 

；A值

 

；
（2）元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=

m

M

計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）質(zhì)子數(shù)為20，則X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，Ca²⁺的核電核數(shù)為20，原子核外有18個電子，Ca²⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：．

點評：本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．