Question

參考下表熔點，回答下列問題：

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	995	801	755	651	801	776	715	646

（1）鈉的鹵化物熔點比相應硅的鹵化物熔點高得多，這與_________________有關。因為__________________________________________，故前者熔點遠遠高于后者。

（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與__________有關。隨_______增大，______增大，故熔點依次升高。

（3）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物熔點與_________有關。隨著________增大，_________減小，故熔點降低。

Answer 1

（1）晶體類型  離子鍵鍵能比分子間作用力大得多

（2）相對分子質量  相對分子質量  分子間作用力

（3）離子半徑  離子半徑  離子鍵鍵能

解析:

晶體熔點高低首先與晶體類型有關。一般地，原子晶體熔點高于離子晶體熔點，離子晶體熔點高于分子晶體熔點。其次，同類型的晶體熔點與決定作用力的粒子的結構有關。同類型原子晶體熔點與組成晶體的原子半徑有關，同類型離子晶體熔點與組成晶體的離子半徑和離子電荷數(shù)等因素有關，同類型分子晶體的熔點與相對分子質量的大小等因素有關。

（1）小題中鈉的鹵化物是離子晶體，硅的鹵化物形成分子晶體，所以前者熔點比后者高很多。這與晶體類型有關，因離子鍵鍵能比分子間作用力大得多。

（2）小題中硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物形成分子晶體，且組成和結構相似，因此，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增強，熔點升高。

（3）小題中鈉的氯化物及堿金屬的氯化物屬離子晶體，熔點高低與離子半徑有關，隨著離子半徑的增大，離子鍵減弱，熔點降低。