1．都屬于萘（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式是（　�。�
A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

分析 分析所給的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出：該系列分子結(jié)構(gòu)均含一個(gè)萘環(huán)，共含有7個(gè)不飽和度，據(jù)此解答即可．

解答 解：該系列分子結(jié)構(gòu)均含一個(gè)萘環(huán)，共含有7個(gè)不飽和度，故氫原子個(gè)數(shù)為：2n+2-14=2n-12．萘的同系物的通式為CnH2n-12，還須注意的是萘的碳原子數(shù)最少為10，故：n≥10．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是芳香烴、烴基和同系物，難度較大，注意同系物必須結(jié)構(gòu)相似，計(jì)算出不飽和度是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　　）
A．著色劑---胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調(diào)味劑---亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑---氯化鈉、檸檬黃D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑---醬油中加鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．查閱資料：草酸晶體（H2C204•2H20）l00℃開(kāi)始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和C02．下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實(shí)驗(yàn)所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會(huì)造成的后果是：固體藥品熔化后會(huì)流到試管口；若選裝置B可能會(huì)造成的后果是冷凝水會(huì)倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗(yàn)的先后次序是C（填編號(hào)）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）實(shí)驗(yàn)利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個(gè)F中沒(méi)有渾濁，后一個(gè)F中有沉淀，D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測(cè)量完全分解后所得氣體的體積，測(cè)定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則草酸純度的表達(dá)式為$\frac{126×V×1{0}^{-3}}{22.4a}$．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的值：常溫時(shí)，用pH計(jì)測(cè)量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，并根據(jù)方案中測(cè)得的物理量，寫出計(jì)算Ka2的表達(dá)式依據(jù)C2O42-+H2O?HC2O4-+OH計(jì)算$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1-c（O{H}^{-}）}$，Ka2=$\frac{0.1-c（O{H}^{-}）}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}×{K}_{w}$．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取SP2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：
已知：
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）．
a．芳香烴      b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．美國(guó)科學(xué)家理查德-�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機(jī)物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等．
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某氯堿廠測(cè)得某組電解槽的陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），合2.169×104mol；測(cè)知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985（雜質(zhì)為O2），則該氣體的密度為3.144g/L；陰極產(chǎn)生NaOH4.273×104mol（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽(yáng)兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）．
陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極：NaCl溶液濃度（g/L）
進(jìn)料液0.30310
電解后0.32210
若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416kg，則陽(yáng)極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液0.1950m3．取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水2.411L．
（3）產(chǎn)品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水過(guò)程中取1L溶液，測(cè)得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g．在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g．通過(guò)列式計(jì)算，寫出該晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
13.02.02.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
43.0 2.02.03.0MnSO4t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少現(xiàn)象．

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