Question

10．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． a、b、c三點處，溶液c（H⁺）由小到大的順序為a、b、c
• B． a、b、c三點處，電離程度最大的是b
• C． a、b、c三點處，c（CH₃COO^-）最大的是c
• D． 若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

Answer 1

分析 A、導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
B、溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；
C、導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，醋酸根離子濃度越大；
D、使c（CH₃COO^-）增大，則使醋酸的電離平衡正移，或增加醋酸根的量．

解答 解：A、由于導(dǎo)電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b，故A錯誤；
B、溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，故B錯誤；
C、導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，醋酸根離子濃度越大，a、b、c三點處，c（CH₃COO^-）最大的是b，故C錯誤；
D、加入固體NaOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，加熱促進醋酸電離，則醋酸的電離平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素、影響電離平原的因素等知識點．