5.有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖).在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g),填寫下列空格.
(1)達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器短,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大.
(2)達(dá)到上述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動移動,B容器化學(xué)平衡不移動移動.
(3)達(dá)到上述平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變(填“增大”、“減小”或“不變”);B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大(填“增大”、“減小”或“不變”).

分析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短;利用等效平衡來判斷平衡移動來解答;
(2)根據(jù)容器中的壓強對化學(xué)平衡的影響;
(3)根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響,求出平衡移動后SO3的體積分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)因A容器保持恒壓,反應(yīng)過程中體積變小,濃度增大,根據(jù)濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短,所以達(dá)到平衡所需時間A比B短,若A容器保持恒容,兩容器建立的平衡等效,而實際上A容器體積減少,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大,故答案為:短;大;
(2)平衡后,若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器體積增大,壓強不變,參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B容器體積不變,壓強增大,參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強不變,平衡不移動,
故答案為:向逆反應(yīng)方向移動,不移動;
(3)向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡后,A中建立的平衡與原平衡等效,所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變,B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,
故答案為:不變;增大.

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的判斷,本題難度中等,注意等效平衡的理解和應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗:
步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完全后過濾.
步驟2:邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,靜置、過濾、洗滌.
步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸.
步驟4:將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥.
請回答以下問題:
(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、漏斗等玻璃儀器.
(2)步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì).
(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH=8~9時,檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液,逐滴加入稀硫酸,若變渾濁則說明沉淀不完全,若不變渾濁則說明沉淀完全.
(4)步驟2中溶液的pH較難控制,可改用通入足量CO2氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2mol•L-1,c(Cl-)=1mol•L-1.則c(Na+)為0.4 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各表述與示意圖一致的是(  )
A.
如圖表示室溫時,用0.1 mol.L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B.
T℃時,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強P的變化如圖所示,則A點的顏色深,B點的顏色淺
C.
如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2,一定條件下使反應(yīng)2A2(g)+B2(g)?2C(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖.由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
D.
如圖在恒溫恒容的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系xM(g)?Mx(g),t1時刻,保持溫度不變,再充入1mol M,重新達(dá)到平衡時$\frac{c(Mx)}{c(M)}$將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.已知一定溫度和壓強下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D.
A.2mo1CO和4molH2
B.2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1CO和4molH2
D.4mo1CO和6molH2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%.若在相同條件下,起始時在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是吸收(填“吸收”或“放出”)72.8kJ熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c三點處,溶液c(H+)由小到大的順序為a、b、c
B.a、b、c三點處,電離程度最大的是b
C.a、b、c三點處,c(CH3COO-)最大的是c
D.若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固體或加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體,溶液變紅.
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.
(3)此裝置若是在某金屬上電鍍銅,則①X電極的材料是鍍件,②Y電極的材料是純銅,電解液a選用硫酸銅溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.16g,該氣體可能是( 。
A.O2B.N2C.H2SD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.反應(yīng)4A(s )+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol•L-1.對此反應(yīng)速率的表示,正確的是( 。
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
③在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol•L-1•min-1
④反應(yīng)的過程中,只增加A的量,反應(yīng)速率不變.
A.①②B.C.D.②④

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