分析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短;利用等效平衡來判斷平衡移動來解答;
(2)根據(jù)容器中的壓強對化學(xué)平衡的影響;
(3)根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響,求出平衡移動后SO3的體積分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)因A容器保持恒壓,反應(yīng)過程中體積變小,濃度增大,根據(jù)濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短,所以達(dá)到平衡所需時間A比B短,若A容器保持恒容,兩容器建立的平衡等效,而實際上A容器體積減少,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大,故答案為:短;大;
(2)平衡后,若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器體積增大,壓強不變,參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B容器體積不變,壓強增大,參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強不變,平衡不移動,
故答案為:向逆反應(yīng)方向移動,不移動;
(3)向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡后,A中建立的平衡與原平衡等效,所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變,B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,
故答案為:不變;增大.
點評 本題考查化學(xué)平衡移動的判斷,本題難度中等,注意等效平衡的理解和應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 如圖表示室溫時,用0.1 mol.L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過程中的pH變化 | |
B. | T℃時,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強P的變化如圖所示,則A點的顏色深,B點的顏色淺 | |
C. | 如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2,一定條件下使反應(yīng)2A2(g)+B2(g)?2C(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖.由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量 | |
D. | 如圖在恒溫恒容的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系xM(g)?Mx(g),t1時刻,保持溫度不變,再充入1mol M,重新達(dá)到平衡時$\frac{c(Mx)}{c(M)}$將增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a、b、c三點處,溶液c(H+)由小到大的順序為a、b、c | |
B. | a、b、c三點處,電離程度最大的是b | |
C. | a、b、c三點處,c(CH3COO-)最大的是c | |
D. | 若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固體或加熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2 | B. | N2 | C. | H2S | D. | CO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③ | C. | ① | D. | ②④ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com