15．下列儀器中，不能直接用于加熱的是（　�。�
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

分析 能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．

解答 解：坩堝、蒸發(fā)皿、試管能直接加熱；燒杯應墊石棉網(wǎng)加熱．
故選A．

點評 本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識記．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是 （　　）
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是溫度計．
（2）從實驗裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）
（4）實驗中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　　）
A．N4的摩爾質量是56g
B．N4是N2的同位素
C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4是N2的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了明確四種溶液各自是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后，產生的現(xiàn)象記錄于下表．
實 驗 順 序實 驗 內 容實 驗 現(xiàn) 象
①A+B沒有現(xiàn)象
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1）A、D溶液中溶質的化學式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
（2）寫出上述實驗中的有關化學方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的質量分數(shù)為42%，則混合物Fe的質量分數(shù)（　　）
A．21%B．32%C．37%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產物都是MnCl2．將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標準狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（　　）
A．V=2.24L
B．參加反應的HCl為0.18mol
C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應已達平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內壓強不再改變                 b．容器內氣體的密度不再改變
c．容器內氣體平均摩爾質量不再改變     d．容器內各物質的物質的量相等．

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