Question

【題目】下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式______，h2+中未成對電子數(shù)為____。

（2）在b2a2分子中，元素b為__雜化，該分子是___分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為____。

（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C 最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高價(jià)含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+，而是它加合了一個(gè)OH－，形成配位鍵，請用“→”表示)；請用離子方程式表示____與ia4－互為等電子體的一種陽離是____，ia4－的空間構(gòu)型為___。

（6）下表是一些氣態(tài)原子逐級電離能(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量___________

②表中X可能為以上元素中的____元素(填寫元素符號)。Y與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 4 sp 非極性 3：2 CS2 相對分子質(zhì)量大，分子間作用力（范德華力）大 AB +H2O+H+ NH4+ 正四面體 Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 Na 2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

各編號對應(yīng)的元素，在表中表示出。

aH

iB

bC

cN

dO

jNa

kAl

eP

fS

gCr

hFe

(1)g為Cr元素，原子核外電子數(shù)目為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，h為Fe，Fe2＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，根據(jù)洪特原則，3d軌道中未成對電子數(shù)為4；

(2)b2a2為：C2H2，元素C為sp雜化，該分子是非極性分子，該分子中含有2個(gè)C-H單鍵和1個(gè)碳碳三鍵。C—H鍵σ鍵，碳碳三鍵中，有1個(gè)鍵為σ鍵，其他2個(gè)為π鍵，則σ鍵共3個(gè)，π鍵共2個(gè)，比例為3:2；

(3)CO2與CS2比較，CS2的熔沸點(diǎn)高，因?yàn)椋悍肿咏Y(jié)構(gòu)相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于相對分子質(zhì)量的大小，故答案為：CS2； 相對分子質(zhì)量大，分子間作用力（范德華力）大；

(4)A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期ⅤⅢ族，屬于d區(qū)元素，故A正確；

B．e原子的基態(tài)原子中3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；

C．最外層電子排布式為4s2，可能處于ⅡA族、ⅡB族，故C錯(cuò)誤；

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素處于ⅢA族，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

(5)i為B，它的最高價(jià)氧化物為H3BO3，根據(jù)信息，離子方程式為+H2O+H+；BH4-的等電子體，為陽離子的是NH4+，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，NH4＋為正四面體，則BH4-也為正四面體；

(6) Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋的電子排布為1s2，已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難，所以第二電離能比第一電離能大；X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，則X的化合價(jià)為＋1價(jià)，但是X的第一電離能比Li的小，說明更容易失去電子，則X為Na；Y的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，Y的化合價(jià)為＋3價(jià)，Y為Al，X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，方程式為2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑。