【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知：轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反應(yīng)③應(yīng)調(diào)溶液pH=5

【答案】B

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鉻酸根在酸性條件下轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，重鉻酸根在酸性條件下與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子，鉻離子在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀，達(dá)到處理含鉻工業(yè)廢水的目的。

A. 反應(yīng)①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時(shí)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 反應(yīng)②中反應(yīng)1mol Cr2O72-，轉(zhuǎn)移6 mole-，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.1mol Cr2O72-被還原，故B錯誤；

C. 重鉻酸根在酸性條件下與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子，鉻離子在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀屬于復(fù)分解反應(yīng)，則除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D. 常溫下，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，則溶液中c(OH—)== 1×10-9mol·L-1，溶液pH=5，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請將儀器名稱，填入相應(yīng)的橫線上：

A__________B_______C_________D______E_______。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的是______，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式______，h2+中未成對電子數(shù)為____。

（2）在b2a2分子中，元素b為__雜化，該分子是___分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為____。

（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C 最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高價(jià)含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+，而是它加合了一個OH－，形成配位鍵，請用“→”表示)；請用離子方程式表示____與ia4－互為等電子體的一種陽離是____，ia4－的空間構(gòu)型為___。

（6）下表是一些氣態(tài)原子逐級電離能(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量___________

②表中X可能為以上元素中的____元素(填寫元素符號)。Y與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

B.互為同分異構(gòu)體

C.有機(jī)物的二氯代物有5種

D.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol·L-1)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.Y和Z的簡單離子半徑：Y＜Z

B.R、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q

C.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7

C.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)

C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的

D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，反應(yīng)②所需的試劑和條件是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。

（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出用2苯基乙醇）為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線______。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

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