Question

已知常溫下，Cu（OH）₂、Mg（OH）₂溶度積常數分別為K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11．Mg的相對原子質量為24．
（1）常溫下，某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，若要生成沉淀，則應調整溶液的pH大于

 

．
（2）常溫下，假設飽和Mg（OH）₂溶液的密度為1g?mL^-1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg（OH）₂的最大質量為

 

g．
（3）常溫下，向濃度均為0.02mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成

 

沉淀（填化學式）；當兩種沉淀共存時，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）根據K_sp[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）計算，生成沉淀時，應滿足Qc＞K_sp；
（2）假設溶液體積為100mL，溶液質量為100g，根據K_sp[Mg（OH）₂]計算c（Mg（OH）₂），可計算該溫度下100g水中溶解Mg（OH）₂的最大質量；
（3）溶度積小的先生成沉淀，當兩種沉淀共存時，都滿足Qc＞K_sp．

解答： 解：（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案為：5；
（2）設c（Mg（OH）₂）為x，則4x³=3.2×10^-11，x=

3	3.2×10-11 4

mol/L=2×10^-4mol/L，
則100mL溶液中含有的Mg（OH）₂物質的量為2×10^-4mol/L×0.1L=2×10^-5mol，
質量為2×10^-5mol×58g/mol=1.16×10^-3g，
故答案為：1.16×10^-3；
（3）溶度積常數越小的物質越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，
當兩種沉淀共存時，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=

Ksp(Mg(OH)2)

Ksp(Cu(OH)2)

=1.6×10⁹．
故答案為：Cu（OH）₂；1.6×10⁹．

點評：本題考查溶度積常數的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．