13．已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28 的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
（4）D是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式為．

分析 A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，D是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，則CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為，據(jù)此解答．

解答 解：A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，D是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，則CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，
故答案為：CH2=CH2；
（2）反應(yīng)①為乙烯與水的加成，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；
（3）B→C是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（3）乙醇別直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是：酸性高錳酸鉀溶液等，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
（4）根據(jù)上面的分析可知，D為，故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，涉及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中4個Cl-與Pt4+配位，而2個NH3分子與Pt4+不配位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉
B．鈉單質(zhì)具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來
C．鈉與鈉離子都具有強的還原性
D．鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa時，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時負極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（　　
A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4 OH-
C．當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mol e-
D．燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過量時，易發(fā)生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）；
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（3）分液漏斗中的溶液是A（填標號）；
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（5）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16.8mL（標準狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，下列判斷正確的是（　　）
A．電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出
C．若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
D．t時A溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．某化學(xué)小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
A，、Na2S

B，、Na2CO3

C，、Na2SO4

D，、Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的標準溶液，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3Na2S，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應(yīng)是：
2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅰ、判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色
Ⅱ、產(chǎn)品純度：（9/W）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

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同步練習(xí)冊答案