Question

3．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣；依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，為堿性氣體的性質(zhì)選擇收集方法和干燥劑；
（2）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；
（3）依據(jù)氣體受熱膨脹原理結(jié)合氨氣極易溶于水的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑干燥，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；向下排空氣；堿石灰；
（2）NH₃極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減��；
（3）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉；
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備和噴泉實(shí)驗(yàn)，掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．