Question

3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應制備氨氣；依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，為堿性氣體的性質選擇收集方法和干燥劑；
（2）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
（3）依據(jù)氣體受熱膨脹原理結合氨氣極易溶于水的性質解答．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，所以應選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；向下排空氣；堿石灰；
（2）NH₃極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產生噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減�。�
（3）加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉；
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；

點評 本題考查了氨氣的制備和噴泉實驗，掌握氨氣的制備原理和化學性質是解答的關鍵，題目難度不大．