含F(xiàn)eS2A％的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C％，可制得濃度為B％的硫酸為

[　　]

A．

t

B．

t

C．

t

D．

t

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．從接觸室出來的氣體中SO3 的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
96.6%
96.6%
．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，卻會大大增加設(shè)備成本
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，卻會大大增加設(shè)備成本
．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
．
每100g SO3 與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
．
（5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2 的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸
427.5
427.5
t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含F(xiàn)eS2·A%的黃鐵礦W t，在接觸法制硫酸的過程中，損失硫c%，則可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸為

A.t                         B.t

C.t                          D.t

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