10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．100g 30% CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C．16gO3和O2混合物中含氫原子數(shù)為NA
D．精煉銅過程中陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)等于0.2NA

分析 A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氫原子；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、精煉銅時，陽極上為粗銅．

解答 解：A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和C-Cl鍵的個數(shù)，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故含NA個，故C正確；
D、精煉銅時，陽極上為粗銅，而粗銅中除了銅，還含有比銅活潑的金屬，故當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移的電子數(shù)多于0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）某學習小組用相同大小的鋁片與3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸進行反應速率實驗，結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
①反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是_反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快
②鋁無論與1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸進行反應，與鹽酸相比都無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異，有人做出了一種假設或者猜想
假設或猜想一：Cl-能促進金屬鋁與H+的反應
假設或猜想二：SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用
請將上述猜想補充完整，并驗證．除上述試劑外，還有下列試劑可以選擇：單質Mg、Na2SO4固體、NaCl固體、硝酸將上述沒有明顯反應的溶液中加入少量的NaCl固體，如果產(chǎn)生氣泡，說明假設一成立
（2）試用簡單的一種實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡．限制選試劑和用品：PH試紙、PH=2的醋酸溶液、醋酸鈉固體、蒸餾水，儀器任選．寫出簡要操作、現(xiàn)象．（結論已經(jīng)給你寫好）將pH=2的溶液稀釋100后，再測定其pH，若pH小于4，說明醋酸溶液中存在電離平衡說明醋酸溶液中存在電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標準狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一個-C3H7和一個-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．20種B．29種C．30種D．48種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）已知下圖1為各組物質能量總和及相互間轉化的能量關系，寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學方程式C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-△H2-△H3．

（2）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖2所示．
①此反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P點對應溫度下，K的值為64．
②該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判斷的理由是溫度升高CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應．
③氫碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P點的v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　　）
A．MA溶液的pH＞7B．K點時加水稀釋溶液，c（H+）減小
C．在N點，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D．在K點，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．
（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3
（2）利用反應PH3+3HgCl2═P（HgCl）3↓+3HCl，通過測定溶液PH或電導率變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于二元酸；
②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）=3：10．
（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為2Ca（ClO）2+PH3=H3PO4+2CaCl2；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因：ClO-+H2O?HClO+OH-．
（5）從（4）中的反應產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為Ca（OH）2或CaO（填化學式）；
②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．
CaHPO4懸濁液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機香料的分子式為C13H18O2，其合成路線如圖所示：
已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH

通過質譜法測得A的相對分子質量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1：3；D分子中含有支鏈；E能發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在下1mol E與2mol H2可以發(fā)生反應生成F，且F分子中含有苯環(huán)但無甲基．請回答：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵；A生成B的反應類型是加成反應．
（2）C的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）D與F反應的化學方程式為．E發(fā)生銀鏡反應的離子方程式為+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+NN4++H2O．
（4）符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色、②苯環(huán)上有兩個取代基的F的同分異構體有6種，寫出其中一種物質的結構簡式等．

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