Question

現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.12L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出各元素符號(hào)：
A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：    ．
（3）用電子式表示C與E形成E₂C的過程：    ．

Answer 1

【答案】分析：現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E．
A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；
B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，令B、C質(zhì)子數(shù)分別為x、y，則x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B為鈉元素，C為硫元素；
0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.12L（標(biāo)況）氫氣，令D的相對(duì)分子質(zhì)量為z，則×3=×2，解得z=27，則Z為鋁元素；
E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，E形成+1價(jià)離子，離子核外有18個(gè)電子，則E為鉀元素．
解答：解：現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E．A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，令B、C質(zhì)子數(shù)分別為x、y，則x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B為鈉元素，C為硫元素；0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.12L（標(biāo)況）氫氣，令D的相對(duì)分子質(zhì)量為z，則×3=×2，解得z=27，則D為鋁元素；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，E形成+1價(jià)離子，離子核外有18個(gè)電子，則E為鉀元素，故A為氫元素；B為鈉元素；C為硫元素；D為鋁元素；E為鉀元素．
（1）由分析可知，A為H元素；B為Na元素；C為S元素；D為Al元素；E為K元素，故答案為：H；Na；S；Al；K；
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，二者相互反應(yīng)的離子方程式為OH^-﹢Al（OH）₃=AlO₂^-﹢2H₂O，
故答案為：OH^-﹢Al（OH）₃=AlO₂^-﹢2H₂O；
（3）K₂S是離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示K₂S的形成過程為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、離子方程式、電子式等，難度不大，根據(jù)計(jì)算推斷元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)綜合運(yùn)用及學(xué)生能力的考查，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．