用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

　  A． 78 gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

　  B． 1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA

　  C． 3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N﹣H鍵

　  D． 常溫下，100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．Na2O2由Na+和O22﹣構(gòu)成；

B.1個(gè)CH3+中含有8個(gè)電子；

C．求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN﹣H鍵來(lái)分析；

D．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解．

解答：  解：A.78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2O2由Na+和O22﹣構(gòu)成，故78gNa2O2含2mol鈉離子，1mol過(guò)氧根離子，故A錯(cuò)誤；

B.1.5 g CH3+物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.8NA，故B錯(cuò)誤；

C.3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN﹣H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN﹣H鍵，故C正確；

D.100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液含氯化鋁為0.1mol，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以溶液中Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)的水解，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A  ，B 

（2）寫(xiě)出圖中相應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式：反應(yīng)②   反應(yīng)③   （3）反應(yīng)①的主要用途是   （回答一條即可）．

（4）以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)溶液F中的金屬陽(yáng)離子的是  （填字母編號(hào)）．

a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為   ，

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，

（1））請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=  ，

已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 1mol C10H22含共價(jià)鍵數(shù)目32NA

　  B． 常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA

　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的數(shù)目0.1NA

　  D． 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取的措施是

①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時(shí)移走產(chǎn)物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

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