Question

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl₂的物質(zhì)的量為   ，

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：  計算題．

分析：  （1）先根據(jù)MgCl₂的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度來計算濃度，再根據(jù)n=cV計算；

（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用C=來解答．

解答：  解：（1）根據(jù)MgCl₂的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度=0.5 mol•L^﹣1，MgCl₂的物質(zhì)的量=0.5 mol•L^﹣1×0.2L=0.1mol，故答案為：0.1mol；

（2）溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^﹣）×1，1.0 mol•L^﹣1 +0.5 mol•L^﹣1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol•L^﹣1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol•L^﹣1，c（CaCl₂）=0.5 mol•L^﹣1，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為=0.1 mol•L^﹣1，故答案為：0.1mol；0.1 mol•L^﹣1．

點(diǎn)評：  本題主要考查了溶液濃度、物質(zhì)量的計算，同時還運(yùn)用了電荷守恒注意稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是關(guān)鍵，難度不大．