12．下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

分析 A．碳酸氫根離子不可拆分；
B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，但Kw不變；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．

解答 解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故B正確；
C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題電離、水解及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋促進(jìn)水解時(shí)濃度與物質(zhì)的量的變化不同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是（　�。�
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合時(shí)伴隨著能量的變化
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
C．通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H3；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的熱效應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質(zhì)量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2則△H1＜△H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動(dòng)方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫(xiě)出電極1的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．以下反應(yīng)最符合這一要求的是（　　）
A．銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅
B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
C．乙烯聚合為聚乙烯
D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2.3g鈉的物質(zhì)的量是多少摩爾？投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R．反應(yīng)過(guò)程中新形成的化學(xué)鍵中無(wú)（　�。�
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

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