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1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R．反應過程中新形成的化學鍵中無（　　）
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

分析 Q在一定條件下可轉化為R，由圖可知，晶體Q中O-H鍵斷裂，而R中出現離子和B與O的配位鍵，以此來解答．

解答 解：Q在一定條件下可轉化為R，由圖可知，晶體Q中O-H鍵斷裂，而R中出現離子和B與O的配位鍵，則新形成的化學鍵包括離子鍵和配位鍵，
故選CD．

點評 本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，配位鍵為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請按要求填寫空白：
①Fe2（SO4）3電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）則原溶液中的Al3+的物質的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾效應
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．膠體能產生丁達爾效應的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼都是合金
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
ABCD
強電解質Ba（OH）2NaClHNO3CaCO3
弱電解質CH3COOHNH3Fe（OH）3HClO
非電解質FeBaSO4H2O乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．NaCl和MgB．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和SiO2

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