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【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是

A. 硫的還原性

B. 硫的漂白性

C. 二氧化硫的還原性

D. 二氧化硫的漂白性

【答案】D

【解析】硫磺燃燒生成二氧化硫，具有漂白性，則銀耳被漂白，只與二氧化硫的漂白性有關，與S的還原性、漂白性及二氧化硫的還原性無關，故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產生紅棕色的氣體的原因是（ ）

A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2

C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數可能為a－17 B. Z的原子序數可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數之和可能為2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質的質量分數為w＝×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空白

如下圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）。請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。

（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是_____________，分液漏斗中盛放的試劑是__________；

（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是_______________。

（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是________；要得到另一種氣體時，正確的操作是_______。

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