【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為,則下列敘述正確的是
A.若,則說明HA的酸性比HB的酸性強
B.若,則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因為兩種酸溶液的pH相等,故一定等于
D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2
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【題目】常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖,下列說法中正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
B.室溫下,Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/L
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
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【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):2HI(g)H2(g)+ I2(g)△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)為_________
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確_________(用圖2中a-c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是_________,(用圖2中d-f的編號回答)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若反容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。
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【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。
(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為______。
(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。
A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體
(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是______。
A. B. C. D.
(4)從化學(xué)的角度分析,原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是:原電池裝置可將____,并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路,產(chǎn)生電流
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸,MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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【題目】時,在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的,下列說法正確的是( )
A.時,水的電離受到抑制
B.時,水的電離受到抑制
C.時,溶液的pH一定為a
D.時,溶液的pH一定為
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B.升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示,則該反應(yīng)的△H>0,△S>0
D.H3PO4的電離常數(shù):K1>>K2>>K3
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【題目】已知:pK=-lgK,25℃時,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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