【題目】下列敘述不正確的是( )
A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示,則該反應(yīng)的△H>0,△S>0
D.H3PO4的電離常數(shù):K1>>K2>>K3
【答案】C
【解析】
A. 濃度、壓強(qiáng)改變,平衡移動(dòng),平衡常數(shù)不發(fā)生變化;溫度改變,平衡移動(dòng),平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化,故A正確;
B. 升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率,其原困增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),故B正確;
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,△H<0,無法物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù),不能判斷熵變,故C錯(cuò)誤;
D. 由于電離生成氫離子,抑制第二步電離、第三步電離,則H3PO4的電離常數(shù):Kl>>K2>>K3,故D正確;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為,則下列敘述正確的是
A.若,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B.若,則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故一定等于
D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:由此計(jì)算△H2=___kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)i、ii、iii對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。
(3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。
①當(dāng)溫度為500K時(shí),該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0~10min時(shí)間內(nèi)用CH3OH表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
②若改充入1molCO2和3mol H2,則圖1中的曲線會(huì)___(填“上移”或“下移”)。
(4)某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)ii,各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示。
①5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是___;
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___;
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等
B.混合氣體的密度不變
C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③15min時(shí),增加反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量(其他條件不變),至20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡;則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物
C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。
(1)在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。
①儀器a的名稱是__,儀器b的作用為__。
②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→___→____→___→___→G;___
②裝置B的作用是___;
③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。
(3)已知:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,___,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng)):
已知:i:Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。
ⅱ:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.某二元酸在水中的電離方程式是:,;則NaHA溶液中:
B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③
C.常溫下,某溶液的,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池,電池的總反應(yīng)式為1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2 ,下列敘述正確的是( )
A.電池充電時(shí),Ni元素被還原B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化
C.電池充電時(shí),只有H元素被氧化D.電池放電時(shí),氫氣中氫元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A.圖1燃料電池工作一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH增大
B.外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2
C.圖2中Cr2O72-濃度較大時(shí),其去除率下降可能是Cr2O72-濃度較大造成還原菌失活所致
D.M極為電池負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+
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