【題目】把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是
A. 氧氣 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧氣 D. 二氧化氮和一氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過(guò)碳酸的)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時(shí),溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)25℃時(shí),H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7,Ka=5×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,計(jì)算下列平衡常數(shù)。
①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K= ________ 。(填數(shù)值)
②反應(yīng)HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=_________。 (填數(shù)值)
(3)一種測(cè)定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下:
①滴定CO32-時(shí),終點(diǎn)溶液顏色變化是______。
②滴定H2O2時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_______。
③若消耗鹽酸25.00mL,消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計(jì)算過(guò)程)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)烷烴A的碳原子數(shù)是5,則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種,其中含有四個(gè)甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ;
(2)烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,則B的分子式為____________,其中含有3個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________、________________________________;
(3)某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L,該烴的含碳量為82.8%,則分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是______________,分子式是_________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖.
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線 . 按電子排布,可把元素劃分成5個(gè)區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為 .
(2)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、;比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”).原子半徑:①②、電負(fù)性:①②、金屬性:①②.
(3)某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(4)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 .
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3(aq) Na2SiO3
D.CuCl2(aq) Cu(OH)2 Cu2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是
A. CuSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在核磁共振氫譜圖中,只有一個(gè)吸收峰的物質(zhì)是( )
A.CH3CH2OH
B.HCOOCH3
C.CH3COCH3
D.CH2=CH—CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到.
①Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 .
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1已知:Ksp(PbS)=3.55×10﹣28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 , Ka2=7.1×10﹣15].
(2)制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1:
①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 .
(3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對(duì)式量:775)的熱分解過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量(2)實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測(cè)得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖2所示.
①A→B過(guò)程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式);C→D過(guò)程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式).
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程).
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