【題目】在相同溫度時,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. OH-的物質(zhì)的量濃度

C. Mg反應(yīng)的起始速率 D. 溶液中

【答案】B

【解析】

若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應(yīng)是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會向電離的方向移動,只是平衡的移動只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度。

A項(xiàng)、兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量,n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,兩者相等,因而中和時消耗的NaOH的量相等,故A錯誤;

B項(xiàng)、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度,溫度不變,水的離子積常數(shù)Kw不變,則OH-的物質(zhì)的量濃度前者大于后者,B正確;

C項(xiàng)、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度,氫離子濃度越大,與Mg反應(yīng)的起始速率越大,則與Mg反應(yīng)的起始速率前者小于后者,C錯誤;

D項(xiàng)、醋酸的電離常數(shù)K為c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH),溫度不變,電離常數(shù)不變,D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大熔點(diǎn)高的透明材料,描述正確的是

A.屬于原子晶體B.含有離子鍵

C.既有離子鍵又有共價鍵D.屬于離子晶體

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【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中,不適合用這樣的方法處理的是(

A.農(nóng)作物垃圾,如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物是

A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(

A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+ +Cl+ClO

C. 過量二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OHCO32+H2O

D. 利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ +Cu2Fe2+ +Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途。

1)為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L1FeCl3溶液1 mL,充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是___

A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B.再加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成血紅色

2)已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ151kJ、 300kJ的能量,則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為_____。

3Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) +I2(g),在716K,容積固定為2L的密閉容器中,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

n(HI)

1

0.91

n

0min20min HI的平均反應(yīng)速率為_______;

反應(yīng)到達(dá)40min時,剩余HI 的物質(zhì)的量____0.82mol(填” ““=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

步驟一:檢驗(yàn)裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二:打開A中活塞,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后關(guān)閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)_____________,該物質(zhì)發(fā)生電離所致。

(3)通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該同學(xué)提出進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn),目的是_______________________。

測定結(jié)果如下:

第1次實(shí)驗(yàn)

第2次實(shí)驗(yàn)

第3次實(shí)驗(yàn)

B瓶中pH

2.15

2.10

2.17

C瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強(qiáng)。

(4)通過查閱文獻(xiàn),I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程分兩步進(jìn)行如下,將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______+___+2I

(5)最終結(jié)論:C瓶中溶液酸性強(qiáng)于B瓶,是由于生成了____________,該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)________________(選填“氧化性”,“還原性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的過程屬于熵增加過程

C. 由C(石墨)= C(金剛石)△H﹥0,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A,B,C代表不同的大分子物質(zhì),下列敘述錯誤的是( )

A. 在動物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是糖原

B. 若B代表的物質(zhì)能降低血糖濃度,則與其合成、分泌密切相關(guān)的細(xì)胞器有核糖體和高爾基體等

C. b→B的生理過程完成的場所在核糖體,且有水的產(chǎn)生

D. a、b、c、d分別為葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸和促性腺激素

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