NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

C

解析試題分析： 測定NO2相對分子質(zhì)量，應使平衡向逆反應方向移動，所以應選擇高溫、低壓。
考點： 本題考查根據(jù)題設考慮化學反應條件的控制。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學平衡移動敘述，正確的是(　　)

A．可逆反應：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
B．可逆反應Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二
C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
D．可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是

A．升高溫度 B．減小壓強 C．加入CO D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動
B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH3的體積分數(shù)），下列說法中不正確的是

A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y軸表示N2的轉化率
D．若P3＞P4，y軸表示NH3的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．△H＞O
B．反應處于D點時，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點
D．T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
 
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）

A．化學反應速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

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