以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

C

解析試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等，達(dá)到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。C．當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)每個(gè)組分的濃度、平衡時(shí)的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變，即發(fā)生了移動(dòng)。正確。D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的影響因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是

A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測的起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）
C．當(dāng)v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )

A．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

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