Question

常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10．已知：
2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）═M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1；
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1
則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�

• A、+33.1kJ?mol^-1
• B、+45.2kJ?mol^-1
• C、-81.5kJ?mol^-1
• D、-33.1kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：由題意知MOH是弱堿：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造方程式MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）并計算焓變．

解答： 解：常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ?mol^-1=+45.2 kJ?mol^-1，
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應熱的計算，綜合性較強，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進行構(gòu)造目標熱化學方程式并計算焓變是解題的關(guān)鍵．