用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑．
（1）4Al+3O2═2Al2O3          
（2）2H2O2═2H2O+O2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是12；
（2）該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是2．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是12，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是2，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)升降計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，會(huì)正確標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，為難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10．已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、+33.1kJ?mol-1
B、+45.2kJ?mol-1
C、-81.5kJ?mol-1
D、-33.1kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.5mol Na投入過(guò)量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Zn投入過(guò)量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質(zhì)量關(guān)系是（　　）
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、W的體積分?jǐn)?shù)降低
B、平衡向右移動(dòng)
C、N的轉(zhuǎn)化率提高
D、反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）；除雜試劑或方法
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除雜試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）CO2（HCl）；除雜試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="oaee6uk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為
 
．
（4）⑦的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）②與⑥最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（6）③與⑦氫化物的沸點(diǎn)高低為
 
＞
 
．
（7）工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：A與C反應(yīng)的離子方程式：
 
．A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式
 
．B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知：

有機(jī)物的分子式為C10H8O3，能與NaHCO3反應(yīng)，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
C10H8O3
CH3OH
Ⅰ
 C11H12O4
(1)O2
(2)Zn，H2O
C9H10O3
新制Cu(OH)2
C9H10O4
H+
C8H6O3（分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫）  
請(qǐng)回答：（1）分子式為C10H8O3的有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ的作用為
 
．
（3）分子式為C10H8O3的有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有：
 
．
a．取代反應(yīng)        b．加成反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．水解反應(yīng)
Ⅱ．有機(jī)物X的分子式為C6H9O4Br，能與NaHCO3反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答：
（1）若E為六元環(huán)結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X1為
 
；若E為八元環(huán)結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X2為
 
；
（2）已知F能使溴水褪色，寫(xiě)出F在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為
 
；
（3）D的一種同系物D1，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種峰，其峰的強(qiáng)度之比為6：1：1，則D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
（1）通甲烷的鉑絲為原電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．

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