一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO2，達(dá)到平衡后與原來(lái)平衡比較正確的是(　　)
A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高B．顏色變淺
C．壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍D．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
A
由于反應(yīng)物和生成物都是一種，所以再向該容器中充入amol NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)A正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．NO和O2的消耗速率之比為2∶1
D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B．反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
C．反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時(shí),將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時(shí)消耗 nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O2      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案